Unidades de Concentración.

Unidades de Concentración

Para caracterizar la cantidad de soluto contenida en una cierta cantidad de disolución, se emplean las unidades de concentración. Éstas pueden ser divididas en unidades físicas y en unidades químicas.

Unidades Físicas

      Las unidades físicas muestran la cantidad de masa o volumen del soluto contenido en una cantidad dada de disolución y son empleadas por los fabricantes para comercializar las disoluciones. Las unidades de concentración física más empleadas son: porcentaje en masa, porcentaje masa-volumen y porcentaje volumen-volumen.

Porcentaje en masa o porcentaje masa-masa (%m/m) representa la masa en gramos de soluto contenida en 100 g de disolución.

Porcentaje masa-volumen (%m/v) muestra la masa en gramos de soluto contenida en 100 ml de disolución a una temperatura estándar de 25 °C. En algunos antiácidos comerciales se puede observar en la etiqueta que las concentraciones de hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂) y de hidróxido de aluminio (Al(OH)₃) son presentados de esta forma.

Porcentaje volumen-volumen (%v/v) señala el volumen de soluto contenido en 100 ml de disolución. Esta unidad se emplea cuando el soluto y el disolvente son líquidos y su disolución se comporta idealmente (sus volúmenes son aditivos). Un ejemplo del uso de esta unidad se encuentra en las disoluciones de peróxido de hidrógeno (H₂O₂) o agua oxigenada.

Unidades Químicas

Para el químico es más importante conocer cuántas unidades químicas de soluto se encuentran disueltos en una cantidad de disolución. La unidad de concentración química más empleada es la molaridad (M) que muestra la cantidad de moles de soluto (n) contenidos en un litro (L) de disolución.