Disoluciones (Conceptos Básicos)

Disoluciones

Este blog está orientado en fortalecer el aprendizaje de las disoluciones por parte de los estudiantes del primer semestre de ingeniería de la UNEXPO Vicerrectorado Luis Caballero Mejías Caracas. Se ha dividido el tema en tres entradas: conceptos básicos, el proceso de la disolución y unidades de concentración.

Conceptos Básicos

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel atómico o molecular, constituida por una sustancia que se encuentra en mayor proporción, llamada disolvente y una o más sustancias llamadas soluto. En una disolución acuosa el disolvente es el agua sin importar la proporción en que se encuentre dentro de la disolución.

Los átomos o moléculas del solvente y del soluto interactúan mediante fuerzas de atracción intermoleculares. Las cuales pueden ser de cuatro tipos:

-         Puente de Hidrógeno

-         Dipolo – Dipolo

-         Ion – Dipolo

-         Fuerzas de dispersión de London

El Puente de Hidrógeno se produce cuando el soluto y el disolvente poseen dentro de su estructura molecular, grupos funcionales del tipo H-F, H-O y H-N. Un ejemplo de esta interacción es el etanol (CH₃CH₂OH) con el agua (H₂O) o el amoniaco (NH₃) con el agua.

El Dipolo-Dipolo se produce entre dos moléculas poseen un momento dipolar (μ). Por ejemplo el agua y el cloro metano (CH₃Cl).

El Ion-Dipolo se produce cuando una sustancia iónica se disuelve en un disolvente polar, como el cloruro de sodio (NaCl) en agua. En donde los iones Na⁺ y Cl^- interactúan con los lados negativos y positivos de la molécula del agua.

Por último, las fuerzas de dispersión de London actúan en aquellas moléculas que no poseen momentos dipolares. Ejemplo: butano (CH₃-(CH₂)₂-CH₃) o tetracloruro de carbono (CCl₄)

En la próxima entrada se hablará del proceso de disolución.